TITIK LELEH DAN GAYA IKATAN MOLEKUL

TITIK LELEH DAN GAYA IKATAN MOLEKUL

 Titik leleh adalah suhu pada saat suatu bahan padat berubah menjadi cair saat dipanaskan. Titik leleh ini dipengaruhi oleh berbagai faktor, salah satunya adalah gaya ikatan antarmolekul yang ada dalam senyawa tersebut. Gaya ikatan antarmolekul adalah gaya-gaya yang beroperasi antara molekul-molekul dalam senyawa dan mempengaruhi sifat fisik senyawa, termasuk titik leleh.

1. Gaya Van der Waals: Gaya ini mencakup gaya dispersi (London), gaya dipol-dipol, dan gaya dispersi-induksi. Gaya Van der Waals merupakan gaya ikatan antarmolekul yang umumnya lebih lemah. Senyawa dengan gaya Van der Waals yang dominan biasanya memiliki titik leleh yang lebih rendah.

2. Gaya Hidrogen: Gaya hidrogen adalah gaya ikatan antarmolekul yang lebih kuat. Ini terjadi ketika atom hidrogen yang terikat pada atom oksigen, nitrogen, atau fluor berinteraksi dengan atom oksigen, nitrogen, atau fluor lainnya dalam molekul yang berbeda. Senyawa dengan gaya ikatan hidrogen cenderung memiliki titik leleh yang lebih tinggi.

3. Gaya Ion-Ion: Gaya ikatan antarmolekul ini terjadi antara ion positif dan ion negatif dalam senyawa ionik. Senyawa ionik biasanya memiliki titik leleh yang sangat tinggi karena gaya ikatan ion-ion ini sangat kuat.

4. Gaya Koordinasi: Ini terjadi ketika satu atom atau ion memberikan sepasang elektron kepada yang lain untuk membentuk ikatan koordinasi. Senyawa dengan ikatan koordinasi cenderung memiliki titik leleh yang beragam tergantung pada sifat ikatan koordinasinya.

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Reaksi Redoks dan Pengaplikasiannya Secara Farmaceutical

Reaksi redoks, atau oksidasi-reduksi, memiliki peran penting dalam bidang farmasi. Contohnya, proses reduksi digunakan dalam sintesis obat-obatan untuk mengubah senyawa-senyawa menjadi bentuk yang lebih aktif atau efektif secara biologis. Sebaliknya, oksidasi dapat digunakan untuk menghilangkan senyawa-senyawa yang tidak diinginkan atau merugikan dalam suatu formulasi obat. Sebagai contoh, dalam pembuatan obat antioksidan, reaksi redoks dapat digunakan untuk menghasilkan senyawa-senyawa yang melindungi obat dari kerusakan oksidatif. Selain itu, beberapa obat-obatan bekerja dengan cara mengubah status oksidasi molekul-molekul di dalam tubuh untuk mencapai efek terapeutik yang diinginkan. Pemahaman yang mendalam tentang reaksi redoks juga penting dalam pengembangan formulasi farmasi untuk memastikan stabilitas, efikasi, dan keamanan obat-obatan. Proses oksidasi dan reduksi dapat memengaruhi sifat fisik dan kimiawi obat, sehingga memahami dan mengendalikan reaksi-redoks tersebut sangat pe...
Baca selengkapnya

KONSEP KIRALITAS, STEREOISOMER,DAN ENANSIOMER

KONSEP KIRALITAS, STEREOISOMER,DAN ENANSIOMER Kiralitas: Dalam konteks kimia, ini merujuk kepada sifat asimetri molekuler, yang artinya suatu molekul memiliki tata letak atom-atom yang tidak sama di sekitar satu atau lebih pusat kiral (atom karbon atau pusat simetri kiral).Banyak senyawa kimia yang ditemukan dalam alam, terutama dalam tubuh manusia, adalah senyawa kiral. Stereoisomer: tipe isomer yang memiliki rumus kimia yang sama tetapi tata letak atom-atom yang berbeda dalam tiga dimensi.Molekul-molekul stereoisomer memiliki hubungan struktur yang lebih dekat daripada isomer lainnya, seperti isomer konstitusi.Stereoisomer dibagi menjadi dua subkategori: enantiomer dan diastereomer. Enantiomer: pasangan stereoisomer yang merupakan gambar cermin satu sama lain dan tidak dapat tumpang tindihkan. Enantiomer memiliki aktivitas optik yang berlawanan. Ini berarti mereka dapat memutar cahaya polarisasi sejauh yang sama dalam arah yang berlawanan. Enantiomer juga dikenal sebagai "tangan...
Baca selengkapnya

Pengertian konsep reaksi asam basa, reaksi asam basa menurut arhenius, brownsted lowry dan lewis, kesetimbangan reaksi asam basa , pengertian substitusi sn1 dan sn2 mekanisme reaksi sn1 dan sn2 , reaksi eliminasi e1 dan e2, mekanisme reaksi e1 dan e2

Apa persamaan teori Asam basa Bronsted Lowry dan Arhenius? Reaksinya sama sama terlarut didalam air, sedangkan perbedaan mendasar kedua teori dibatas dengan teori Lewis adalah karena reaksi Lewis tidak didalam air. Promaag umumnya mengandung zat aktif seperti antasida yang bertujuan untuk menetralkan asam lambung. Dalam konteks asam basa, antasida bekerja dengan melepaskan ion-ion basa yang dapat mengikat ion-ion asam dalam lambung. Ini sesuai dengan konsep asam basa Bronsted-Lowry di mana basa dapat menerima proton (H+).  Saat seseorang berpuasa, produksi asam lambung cenderung meningkat, dan bagi individu dengan masalah lambung atau maag, ini bisa menyebabkan gejala yang lebih buruk. Promaag membantu meredakan gejala ini dengan menetralkan kelebihan asam. Dalam perspektif asam basa Arrhenius, antasida bertindak sebagai basa yang melepaskan ion hidroksida (OH-) untuk menetralkan ion hidrogen (H+) dalam lambung, membentuk air (H2O). Dengan demikian, promaag membantu menjaga keseim...
Baca selengkapnya